在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器．甲容器中充入1g SO₂和1g O₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列敘述錯誤的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．平衡后SO3的濃度：乙＞甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣， c(H+) c(ClO-) 增大

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備．（已知亞硫酸酸性強于碳酸）
①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：



已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有______．
（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO₄+SO₂

 MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），為減少MnS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是______．
（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用______．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是______．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是______（寫兩點）．

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加　　  （2）生成物的產(chǎn)量一定增加
（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　    （4）反應(yīng)物濃度一定降低
（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  （6）加入催化劑可以達到以上目的．

A．（1）（2）

B．（2）（5）

C．（3）（5）

D．（4）（6）

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H= -QkJ/mol，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下 同）____。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下列分析正確的是

對于可逆反應(yīng)：2AB₃ (g) A₂(g) + 3B₂ (g) △H>0 ，下列圖像正確的是