A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1   
B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)   
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動   
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

（1）由CO₂和H₂合成乙醇的化學方程式為：

① 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為  K= __________________
如果只是壓強增大，則該反應的化學平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對于該化學平衡，為了提高H₂的轉化率，可采取的措施有__________
A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO₂的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時釋放出a kJ熱量，請寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________
（4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池

①b電極上發(fā)生的電極反應式__________________
②若甲中有0.01mol CH₃CH₂OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為_________L

A．平衡涉及反應為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 
B．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小
C．第4至5分鐘平衡在右移，NH₃的轉化率提高
D．2 min、4 min時改變條件可能為降溫、加入O₂

A．2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；△H>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；△H<0，加入鐵后，F(xiàn)e₃O₄將增加

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

A、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)    
B、25℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等    
C、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。如上圖，則
 
D、將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣，在相同條件下達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)減小

A.壓強對反應的影響
B.溫度對反應的影響
C.增加氧氣濃度對反應的影響
D.濃度對平衡常數(shù)的影響

A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H₂的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
D. 從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

A.
B.
C.
D.

下列說法錯誤的是

A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成
B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D.對反應二，在180~200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越高