單質(zhì)碘在水中的溶解較慢，實驗室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入單質(zhì)碘。這是因為單質(zhì)碘在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq) 查閱資料得知：不同溫度下，上述反應的平衡常數(shù)(K)的大小隨溫度的變化規(guī)律如圖所示

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度為800℃不變，將一定量的X和Y氣體混合發(fā)生反應：
2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物質(zhì)的量[n(X)]隨時間的變化如下表

向盛有足量A的體積不變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H>0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為____________________
(2)脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。若容器容積不變，充入1 mol CO₂和3 mol H₂后，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
A．升高溫度
B．充入He，使體系總壓強增大
C．將CH₃OH(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
(3)脫硫。某脫硫工藝中的廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為_____________
(4)二次利用。在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的硫酸--甲醇燃料電池中，使用流動電解質(zhì)硫酸，燃料電池的效率可提高約30%，如圖所示。該電池的負極反應式為___________________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是

難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下圖所示裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g) 下列說法正確的是

已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是