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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖。使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)
+3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是
[     ]
A．設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣做原料氣與甲烷反應(yīng)
B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率
C．加入鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率
D．增大催化反應(yīng)室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小

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科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖。

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是______________。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填字母)。
（2）已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol
依此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：____________________，若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為_____________。
（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
_________(填字母)。
A．適當升高溫度 B．使用更有效的催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時分離出氨氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
[     ]
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③可表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0
D．圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：單選題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是
[     ]
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖。下列說法不正確的是
[     ]
A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．上述體系中加入苯，平衡不移動

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反應(yīng)傾向排序為①>②>③。下列事實或現(xiàn)象預(yù)期正確的是
[     ]
A．氯化銀可溶于鹽酸溶液
B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目： 來源：寧夏自治區(qū)高考真題 題型：填空題

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
______SiO2＋______C＋______N2______Si3N4＋______CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________；
(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v (CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v (N2) =__________mol/(L·min)。

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科目： 來源：寧夏自治區(qū)高考真題 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：_____________________________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

如圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
[     ]
A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是
[     ]
A．升高溫度和減小壓強
B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強
D．升高溫度和增大壓強

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