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科目：
來源：浙江省模擬題
題型：單選題
豎爐冶鐵工藝流程如圖。使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：
CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為CH
4(g)+H
2O(g)
CO(g)
+3H
2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH
4(g)+CO
2(g)
2CO(g)+2H
2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是
A．設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣做原料氣與甲烷反應(yīng)
B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率
C．加入鐵礦石時(shí)，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率
D．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小
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科目：
來源：廣西自治區(qū)模擬題
題型：填空題
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖。
（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是______________。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填字母)。
（2）已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol
依此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：____________________，若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為_____________。
（3）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
_________(填字母)。
A．適當(dāng)升高溫度 B．使用更有效的催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E．及時(shí)分離出氨氣
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：
來源：廣西自治區(qū)模擬題
題型：單選題
關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g)”中的ΔH大于0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③可表示可逆反應(yīng)“A
2(g)+3B
2(g)
2AB
3(g)”的ΔH小于0
D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
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科目：
來源：廣西自治區(qū)模擬題
題型：單選題
已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L
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科目：
來源：模擬題
題型：單選題
碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I
2(aq)+I
-(aq)
I
3-(aq)。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖。下列說法不正確的是
A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
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科目：
來源：模擬題
題型：單選題
已知下列反應(yīng)：①NH
3+H
+
NH
4+ ②Ag
++2NH
3
Ag(NH
3)
2+ ③Ag
++Cl
-
AgCl反應(yīng)傾向排序?yàn)棰?gt;②>③。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期正確的是
A．氯化銀可溶于鹽酸溶液
B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
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科目：
來源：寧夏自治區(qū)高考真題
題型：填空題
氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
______SiO
2＋______C＋______N
2
______Si
3N
4＋______CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________；
(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v (CO)=18mol/(L·min)，則N
2消耗速率為v (N
2) =__________mol/(L·min)。
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科目：
來源：寧夏自治區(qū)高考真題
題型：填空題
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：_____________________________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。
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科目：
來源：高考真題
題型：單選題
如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
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科目：
來源：高考真題
題型：單選題
已知：C(s)＋CO
2(g)
2CO(g)；△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)
B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)
D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
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