回答下列各題：
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
__________________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₃^-、HPO₃^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________________。

若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氯氣，平衡_________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)。
（2）已知：
O₂(g)=O₂⁺(g)+e^- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF₆(g)+e-=PtF₆^-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
則反應(yīng)O₂(g) +PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂和CuC1₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] =1.8×
10^-11 ksp[Cu(OH)₂] =2.2×l0^-20
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=
____________。

[     ]

A．HF的電離常數(shù)是①
B．HNO₂的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②
D．HNO₂的電離常數(shù)是③

[     ]

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H⁺)一定比電離常數(shù)小的酸中大
D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是_______________________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。