物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1

B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1

C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0_5	4.9×l0_10	K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11

則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

下列判斷正確的是（　　）

A．在稀氨水中加水稀釋 c(N H +4 ) c(NH3? H2O) 會增大

B．若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）

C．0.1mol?L-1的一組溶液pH由大到小排列為：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4

D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO₂氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3

B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）

C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）大�。篘aHCO3＞CH3COOH＞HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

A．氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）

B．相同溫度下，0.2mol?L-1乙酸溶液與0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）

D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

室溫下，向amo1?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�

A．溶液的pH減小

B． c(N H -4 ) c(OH-) 增大

C．水的電離程度先減小后增大

D．Kb（NH3?H2O）不變

下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此時所得溶液pH=5

C．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是______，溶液呈堿性的有______（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=______．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因______，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為______．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol?L^-1．

重水（D₂O）的離子積C（D⁺）?C（OD^-）=1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg c（D⁺）．下列關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�

A．中性溶液pD=7

B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12

C．溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2

D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0