稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-加入下列物質(zhì)：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)．

加入的物質(zhì)	NH4Cl	NH3	NaOH
平衡移動(dòng)的方向	（1）	（2）	（3）

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．稀釋前，c（A）=10 c（B）

B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L

C．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7

有濃度均為0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．三種溶液的pH大小的順序是①＞②＞③

B．若三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH值變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>

D．若分別加入25mL的氫氧化鈉溶液，pH最大的是①

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　　）

A．

B．

C．

D．

（j她11?門(mén)頭溝區(qū)模擬）下列敘述中的前后兩九量之比為1：j的是（　�。�

A．液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比

C．氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S O 2-4 ）

D．相同溫度下，pH=12的Ba（OH）2與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br>

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	______	______

（2）25℃時(shí)0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na⁺）=______（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時(shí)溶液為_(kāi)_____溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．


（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是______
A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．②、④兩溶液相比，兩者的kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8.8g，則2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7

B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中離子濃度都減小

C．電解從海水得到的MgCl2溶液，可獲得金屬鎂

D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）4]-、HCO3、Na+、S2-