用0.10 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

B．濃度為0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

在0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（SO42-）

B．c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（SO42-）

C．c（H+）+c（Al3+）=0.2mol/L

D．c（H+）+c（Al3+）═c（SO42-）+c（OH-）

25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．c（OH-）=1×10-10mol?L-1	B．c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）	D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）

C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）

D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料，其中氫氣和氯氣用途非常廣泛．
（1）如圖所示是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖．電解過(guò)程中，A極發(fā)生的是______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；B極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．若將電極材料換為鐵棒，則B極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）以上反應(yīng)得到的H₂和C1₂可直接化合制鹽酸．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸，同時(shí)獲得電能．若這種設(shè)想可行，則通氫氣的電極為_(kāi)_____極；通氯氣的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色，原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，這種腐蝕屬于______．
（4）室溫下，將1.000mo1?L^-1鹽酸滴入20.00mL1.000mo1?L^-1氨水中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（C1^-）______c（NH₄⁺）（填=、＞、＜）；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

常溫下，對(duì)于物質(zhì)的量濃度相等、體積相同的NaCl溶液與NaF溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．在NaCl溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

B．在NaF溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）

C．NaCl溶液中的氫離子濃度比NaF溶液中的氫離子濃度大

D．由于F-水解，NaF溶液中每減少nmolF-，必然增加nmolOH-

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．常溫下，向氯化銨溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．0.1mol/LKHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．在常溫下， c(H+) c(OH-) =1012的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、NO3-、Na+能夠大量共存

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NA

B．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L

C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③

D．自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說(shuō)明CuS的溶解度小于ZnS