下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．0.1mol/LpH為10的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

C．常溫下，將pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

D．等物質的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者

25℃時，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是（　　）

A．B點的橫坐標a=12.5

B．C點時溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Ⅰ．如圖為向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）有人認為B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？______（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內？______區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內，c（OH^-）＞c（H^-），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸鋇的K_sp為1.0×10^-10，碳酸鋇的K_sp為2.58×10^-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，請問至少需要______ mol?L^-的碳酸鈉溶液浸泡才能實現轉化．實現此轉化的離子方程式為______．

在常溫時，將V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是（　�。�

A．如果V1=V2，C1=C2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

C．如果混合溶液的pH＞7，則可能V1C1=V2C2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則C1＞C2

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）

B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol?L-1

C．c（SO32-）＜c（H2SO3）

D．c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（　�。�

A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-

B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-

C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-

D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-

亞硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判斷錯誤的是（　　）

A．當V=10mL時，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

B．當V=20mL時，c（K+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

C．當V＞0時，c（K+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）

D．當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（SO32-）的值將變大

經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　�。�

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合

D．該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

下列敘述不正確的是（　　）

A．c（ NH +4 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（ CO 2-3 ）+c（OH-）

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c______＞c______＞c______＞c______
②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃?H₂O）______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．____________．