H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是（　�。�

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：______．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為______，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣______L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為______．

在25℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是（　�。�

A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2

B．由水電離出來的H+濃度為1×10-14mol/L-1

C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．此溶液中由水電離出來的c（H+）=c（OH-）

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里

[H+]

[OH-]

=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（　�。�

A．c （B+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）	B．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）	D．c （B+）＞c （A-）＞c （H+）＞c （OH-）

在25ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　�。�

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）

B．在B點，a＞12.5，且有c （Na+）=c （CH3COO-）=c （OH-）=c （H+）

C．在C點，c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

D．在D點，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=c （Na+）

200mL 0.1mol?L^-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　�。�

A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-）

B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）

C．c（Fe3+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）＞c（Ag+）

D．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）

下列溶液中有關(guān)離子濃度的說法可能正確的是（　�。�

A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH   +4 ）＞c（OH-）＞c（H+）

B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO   -3 ）+c（OH-）+c（CO   2-3 ）

C．等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）

D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO   -3 ）+c（CO   2-3 ）+c（H2CO3）

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．將1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/L

B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaClO與NaHCO3組成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D．室溫下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na+）＞c（SO42--）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為______．
（2）常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH

+4

）+c（NH₃?H₂O）一定等于______
②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=______．

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．c（M+）=c（HA）+c（A-）	B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HA）	D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）