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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：單選題

對于0.1mol/L Na2SO3溶液，正確的是
[     ]
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）
D、加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 
[     ]
A．在D點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
B．在C點(diǎn)，V1＜10，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)
C．在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有： c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知25℃時(shí) 0.1 mol·L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。請回答下列問題。
（1）從①實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是____酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。
（2）②實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_______mol·L-1。
（3）③實(shí)驗(yàn)中c1______0.2 (選填“＝”或“＞”或“<”)�；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(K+)的大小關(guān)系是_________________。
（4）④實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知混合液中離子濃度c(A-)與c(K+)的大小關(guān)系是_____________________。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知25℃ 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
則下列說法正確的是
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系為：pH (NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．0.4 mol·L-1 HCN溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．25℃ 時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

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科目： 來源：0103 模擬題 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}
（1）寫出MOH的電離方程式_________________________
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）___________________；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系
B點(diǎn)______________；C點(diǎn)_____________；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測得混合溶液的
pH=3，則c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是
[     ]
A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離常數(shù)依次增大
B. 溶液中的陰離子濃度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三種鹽溶液中加入少量NaOH固體，陰離子濃度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液為中性，則a:b___________
②若所得混合液的pH=2，則a:b___________
(2)某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-
①Na2A溶液顯____（填“酸性”“中性”或“堿性”），用一個等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有離子間的關(guān)系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

25℃時(shí)，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是
[     ]
A.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在A點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.在B點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目： 來源：模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A.0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：單選題

下列說法錯誤的是
[     ]

A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)
B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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