下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是

A．相同濃度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+ == H2O

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

下列分離方法中不正確的是

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉

D．利用分液的方法分離酒精和水

一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A．NaCl B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

下列強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

（6分）下列物質(zhì)：

①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④AgCl ⑤CH3COOH ⑥硫酸 ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；

屬于非電解質(zhì)的是 （用編號(hào)填寫）

（8分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為