下表中與化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)的方程式中，正確的是

關(guān)于下列裝置，不正確的說法是

A．裝置①中，電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，d極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe， Na+、H+ 移向Zn電極

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11．2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為4 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1 mole－

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4 mol·L－1

已知25℃、101 kPa下，拆開1 mol C—H鍵要吸收415 kJ的能量，拆開1 mol C—C鍵要吸收331 kJ的能量，拆開1 mol O2中的O==O鍵要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O鍵要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O鍵要放出798 kJ的能量。在丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)化，

下列說法正確的是

A．丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol

C．丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol

D．丙烷燃燒的能量變化可用上圖表示

在一定溫度下，反應(yīng)AB(g) A2(g)＋B2(g)的平衡常數(shù)為0．1 。若將1．0 mol的AB(g)通入體積為1．0 L的密閉容器中，在該溫度時AB(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

把在空氣中久置的鋁片5．0 g投入盛有500 mL 0．5 mol ·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下坐標曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．c點時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H＋）降低

已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．ΔH1>0, ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e－==Fe3＋

C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為： O2＋4 e－＋4H＋== 2H2O

D．含有2．24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672 mL(標準狀況)

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v (Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A． v (Br2)與c(CH3COCH3)成正比

B．增大c(Br2)，v (Br2)變小

C．增大c(HCl)，v (Br2)增大

D．實驗②和③的v (Br2)相等

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)達到平衡時所用的時間相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為12．5%

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ

D．若容器①體積為0．2 L，則平衡時放出的熱量>23．15 kJ