（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應熱______kJ·mol-1

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= .

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

③若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

在一定條件下，有反應xA+yBzC。

Ⅰ、若A、B、C均為氣體，在2 L的密閉容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定溫度下達到平衡。測得平衡后的壓強為反應前的，平衡時C為0.6 mol·L-1，B為0.2 mol·L-1。

試回答下列問題：

（1）平衡時B的物質的量是 ，B的轉化率=

（2）x∶y∶z= ，該溫度下平衡常數(shù)=

Ⅱ、若反應xA+yBzC已達到平衡。改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙。試回答下列問題：

（1）圖甲中t1時改變的條件可能是 (填字母序號)。

A．若A、B均為固體，加入A或B

B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強

C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時的變化。則此時發(fā)生變化的條件為(寫出一種情況即可)：

（1）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是________；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是________；實驗中需要用到量筒的個數(shù)為________；反應的終止溫度為________。

（2）寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應的熱化學方程式___________

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。

請在上圖的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的定性關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______ __

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物

濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是

A．變紅 B．先變紅后褪色 C．變白 D．不變色

下列說法中正確的是

A．1molO質量是16g/mol

B．22．4L H2的物質的量是1mol

C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2mol/L

D．NaCl的摩爾質量是58．5g/mol

下列物質屬于電解質的是

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固體NaCl

同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

下列哪一組溶液的反應可用H＋+ OH－= H2O 表示

A、硫酸和氫氧化鋇 B、硫酸和燒堿

C、硫酸和氫氧化銅 D、硫酸和氨水