科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
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下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=+1 367.0 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ/mol Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是( )
A.-441.8 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-260.4 kJ/mol
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由下圖分析,有關(guān)敘述正確的是( )
A.A―→B+C和B+C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等
B.A―→B+C是放熱反應(yīng)
C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D.A―→B+C是吸熱反應(yīng),則B+C―→A必然是放熱反應(yīng)
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在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為 ( )
A.2A+3B===2C B.A+3B===2C C.3A+B===2C D.A+B===C
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已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol C
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v=
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
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