（12分）實驗室用密度為1．18g/mL，質量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題：

（1）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________________；

（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________________________________；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作濃度__________ ；若定容時俯視刻度線，濃度___________．

（16分）已知A和B兩只試管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色。請回答下列問題：

（1）A試管的溶液中含有上述離子有__________；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式____________________ ；

（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為____________(填A或B);

（3）若向B試管中加入合適的藥品，過濾后可以得相應的金屬和只含一種溶質的溶液，寫出反應的離子方程式： ；

（4）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到—種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式______________、___________；

（5）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba(OH)2，則反應的離子方程式分別為_______________、________________．

（10分）某�；瘜W課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___________；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式____________．

（2）堿石灰的作用是___________．

（3）實驗過程中最后點燃的是___________（填編號）

①A處酒精燈 ②B處酒精噴燈 ③E處酒精燈

（4）裝置E中的現(xiàn)象是 ．

（12分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：該反應中，被氧化的元素是___________．

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：

（3）若處理上述廢水20．0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________g．

（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中—種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

其他條件不變，只改變下列條件時，下列說法不正確的是

A．增大壓強（縮小容器的容積），容積內的活化分子百分數(shù)不變，但化學反應速率增大

B．升高溫度，容積內的活化分子百分數(shù)增大，所以化學反應速率增大

C．加入反應物，容積內的活化分子百分數(shù)增大，所以化學反應速率增大

D．使用催化劑，使活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率增大

某化學反應其，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

A．增大容器容積 B．通入大量O2

C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

當可逆反應到達平衡后，通入氣體，再次到達平衡時存在于

A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中

C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中

1 molC與1mol水蒸氣反應生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的熱量，則該反應的反應熱是

在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列說法中錯誤的是

A．H2燃燒生成1mol H2O (g)時，放出241．8 kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量