科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
BF3熔點和沸點都比較低,下列有關敘述不正確的是
A.BF3分子中鍵與鍵之間的夾角為120° B.BF3中心原子采用sp3雜化
C.BF3分子呈正三角形,中心原子無孤對電子 D.BF3分子立體結(jié)構(gòu)與CO32-相同
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
B.若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m,則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m+11
C.在BrCH=CHBr分子中,C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—p
D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,可能是含有共價鍵的離子化合物
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關有機物分子的敘述不正確的是
A.乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-pπ鍵
B.乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π鍵
C.乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6個σ鍵
D.苯分子中的碳原子采用sp2雜化,且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道。
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
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A | B |
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| C | D |
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E | F | G |
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| H | I |
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| J |
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| K |
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| M |
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| L |
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試回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)時J的電子排布式 ,L的原子序數(shù)為 ,M的簡化電子排布式 。
(2)下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是 。
A.K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族,屬于ds區(qū)元素;
B.J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族,屬于d區(qū)元素;
C.F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族,屬于s區(qū)元素;
D.I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族,屬于ds區(qū)元素;
(3)下列有關說法正確的是 。
A.第一電離能G>F>E; B.電負性D>C;
C.原子半徑E>B D.最高價含氧酸的酸性I>H
(4)根據(jù)對角線規(guī)則及已知元素性質(zhì),回答下列問題:
①B元素最高價氧化物的水化物與E元素最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程
式 。
②A元素的單質(zhì)與氧氣在點燃時的化學反應方程式 。
(5)下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
① 認真分析下圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。
② 從下圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
___________________________________________________________________________;
Zn的第一電離能大于Ga的原因是
。
③上圖中5號元素在周期表中的位置是____________________________;
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)根據(jù)已學知識,回答下列問題:
(1)具有(n-1)d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和族。
(2)寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱:。
(3)日常生活中廣泛應用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X,該元素的價電子排布式為3d54s1,該元素可與氧元素形成離子X2O72-,K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X3+,寫出該反應的離子方程式 。
(4)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。某些化學鍵的鍵能如下表
格所示(單位:kJ·mol-1):
鍵 | H—H | NN | O=O | F—F | H—Cl |
鍵能 | 436 | 946 | 498 | 157 | 431 |
鍵 | N—N | P—P | P—O | Cl—Cl | Br—Br |
鍵能 | 193 | 198 | 360 | 242.7 | 193 |
①由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中,最不穩(wěn)定的是。
②通過表中鍵能數(shù)據(jù),計算說明N2分子中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。
③化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。現(xiàn)有化學反應方程式,通過計算可以確定,1molP4(s)參加該反應, (填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B與C能層數(shù)相同,D與E能層數(shù)相同,C與D價電子結(jié)構(gòu)相同,基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子,A、E只有1個未成對電子,A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。
(1)寫出基態(tài)時B的價電子排布圖 ,E—的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)寫出BCD的電子式 ,E2C的結(jié)構(gòu)式 。
(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:
EC3—中心原子雜化方式 ;DC3中心原子雜化方式 ;
EC4—微粒中的鍵角 ;BC32—微粒的鍵角 ;
DE2分子的立體構(gòu)型 ;B2A2分子的立體構(gòu)型 。
(4)一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2,該分子中σ鍵數(shù)目為 ,π鍵數(shù)目為 。
(5)根據(jù)等電子原理,指出與BC2互為等電子體的離子 (一種即可)
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科目: 來源:2014-2015學年四川成都樹德協(xié)進中學高二10月階段性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。
Ⅱ.Cu可形成多種配合物,根據(jù)下列信息回答問題:
(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,請寫出先后發(fā)生的離子方程式
;
。
深藍色溶液中配離子的立體構(gòu)型為 。
(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇,析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為 。
(3)根據(jù)以上實驗過程,判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),其中的鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO分子則在正八面體的六個頂點上。
(4)若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。(填字母編號,任填一組。圖中黑點為NH3,圓圈為CO,Ni略去)
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科目: 來源:2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
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科目: 來源:2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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科目: 來源:2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對σ鍵的認識不正確的是
A.σ鍵不屬于共價鍵,是另一種化學鍵
B.s—s σ鍵與s—p σ鍵的對稱性相同
C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同
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