標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g·mL－1），所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

下列實驗誤差分析錯誤的是

A、用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，

得到固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為 ；

A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1

下列說法不正確的是 　

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說法正確的是

A、H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C、H2O2分解的總方程式為：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋

（11分）實驗室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑�以使整個操作完整。

（1） 選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 計算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。

（3） 稱量。

① 天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

② 稱量過程中NaOH晶體應放于天平的__________（填“左盤”或“右盤”）。

（4） 溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意______

；需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

無影響的有_____________。

A 稱量時用生銹的砝碼 B 將NaOH放在紙上稱量

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D 往容量瓶轉移時有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未干燥就用來配制溶液

（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1） MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2） 裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3） 將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈給裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色）

① 乙組得到的黑色粉末是 ；

② 甲組步驟1中反應的離子方程式為 ；

③ 乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

；

④ 從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子分別是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子分別是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1） 實驗②中反應現(xiàn)象所涉及的離子方程式是_______ ___ _____________

_________________________________________________ _____________________。

（2） E溶液中溶質的名稱是______，判斷依據(jù)是_________________________________。

（3） 寫出下列四種化合物的化學式：

A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________

（17分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，

產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華）

（1） 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

（2） 將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

（3） 在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________

__________________________________________________________________。

（4） 鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。

（5） 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_________________。