科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。籒2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ,密度 。(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將 (填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一定條件下的密閉容器中,反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 (填字母代號(hào))。
a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)= ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題
反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為 ;
(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椤 。?#xa0;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是;
(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)
⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)為:Cu-2e-Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )
A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.裝置③閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是( )
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng):Ni2++2e-Ni
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測(cè)試卷(解析版) 題型:選擇題
天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-Li++C6
B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低
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