在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　�。虎凇　　　　�；③　　　　　。 

（4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度升高時，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．一定大于0．001 mol·L-1

B．一定等于0．001 mol·L-1

C．一定小于0．001 mol·L-1

D．以上說法均欠妥

常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D．2×10-10 mol·L-1

常溫下，將0．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0．06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　　)

A．a(chǎn)=b=10B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< bD．a(chǎn)>b

水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是(　　)

A．水電離的c(H+)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測：

（1）該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

（2）若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4