下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。

①A的電子式為_(kāi)_______。D的化學(xué)式為_(kāi)_______。

②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為_(kāi)_______________________

(2)若D為常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導(dǎo)線中通過(guò)0.08 mol電子，陽(yáng)極析出的氣體體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

(4)已知下列幾種試劑：

a．無(wú)水CuSO4　b．品紅溶液　c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液

為了檢驗(yàn)(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號(hào))。

A．a(chǎn)bebd                  B．a(chǎn)debC．a(chǎn)bcbd                  D．a(chǎn)bd

銅的冶煉大致可分為：

(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選

(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)

(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

(4)電解精煉

下列說(shuō)法正確的是

A．上述焙燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol

C．0．8 mol D．0．2 mol

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。

(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。