科目: 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生,則通入的氣體可能是( )
A. NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO2
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下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1 ,
則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在 101 kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 285.8kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1
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相同狀況下,在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體,做噴泉實驗,所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )
A.3∶3∶2 B.2∶2∶3
C.1∶1∶1 D.無法確定
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下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是( )
A.其最高化合價一定為+5 B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來做噴泉實驗 D.其最高價氧化物的水化物是強酸
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已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
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已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
| A | B | C |
起始濃度(mol·L-1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
2 s末濃度(mol·L-1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
據(jù)此可推算出a∶b∶c是( )
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
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25 ℃、101 kPa下,①2Na (s)+1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =-414 kJ/mol
②2Na (s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol
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科目: 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是( )
A.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B.向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染
C.完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物
D.由氮氣為原料合成氨是氮的固定
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鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯誤的是( )
A.放電時Mg2+向正極遷移
B.放電時正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-
C.充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時陰極反應(yīng)為Mg2++2e-===Mg
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