相關(guān)習(xí)題
 0  125021  125029  125035  125039  125045  125047  125051  125057  125059  125065  125071  125075  125077  125081  125087  125089  125095  125099  125101  125105  125107  125111  125113  125115  125116  125117  125119  125120  125121  125123  125125  125129  125131  125135  125137  125141  125147  125149  125155  125159  125161  125165  125171  125177  125179  125185  125189  125191  125197  125201  125207  125215  203614 

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

利用光能和光催化劑,可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

 

(1)在0~30 小時內(nèi),CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________;反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的 CH4最多。

(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。

①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) K = 27,此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802 kJ·mol-1。

寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。已知K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________,用O2表示從0 s~2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

 

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h):

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題:

(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h-1。

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0 L。求:

①該條件下的平衡常數(shù)為________;

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(  )

A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B.在溶液中,導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C.對同一弱電解質(zhì)來說,當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同

D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液的酸堿性,說法正確的是(  )

A.pH=7的溶液是中性

B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性

D.在100°C時,純水的pH<7,因此顯酸性

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(  )

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是(  )

A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1

C.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,從而抑制水的電離

D.將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下pH最小的是下列各項中的(  )

A.pH=0的溶液    B.0.04 mol·L-1H2SO4

C.0.5 mol·L-1HCl D.0.05 mol·L-1CH3COOH

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實,可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(  )

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

從以上表格中判斷以下說明不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案