能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )

A．BaCl2　　　 B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　 　D．NaOH

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原

C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A．該過程中溴化物(Br－)得到電子

B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)

A．將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應(yīng)得到紅棕色的氣體，說明NO為紅棕色氣體

B．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含Na＋

C．在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明Ag＋的還原性比Zn2＋強(qiáng)

D．濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性

A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(　 　)

A．A不可能是金屬 B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

C．由A生成C肯定屬于離子反應(yīng) D. B與E可能反應(yīng)生成鹽

學(xué)習(xí)小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：  取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢琛⑦^濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸�了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有______

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

B．滴加鹽酸不宜過快；

C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________。

i已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫出）

⑴ B中所含官能團(tuán)名稱 E 物質(zhì)的名稱

⑵ 反應(yīng)①類型為

⑶ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

② ③

ⅱ 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為 g.

ⅲ有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。

（2） A→C的反應(yīng)類型是 ；A～D中互為同分異構(gòu)體的是 。

（3）由A生成C的化學(xué)方程式是 。

（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號(hào))

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

⑵寫出在電解過程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式： 。

⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

寫出在電解過程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式 。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。

（5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：

②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA