科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaOH
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為:
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,據(jù)此判斷氧化銀是( )
A.負(fù)極,并被氧化 B.正極,并被還原
C.負(fù)極,并被還原 D.正極,并被氧化
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2009年10月1日,新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施,其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋,礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br-),在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.該過程中溴化物(Br-)得到電子
B.該過程中臭氧(O3)是氧化劑,溴酸鹽(BrO3-)是還原劑
C.該過程中溴元素被還原,氧元素被氧化
D.該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng),氧元素發(fā)生還原反應(yīng)
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )
A.將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應(yīng)得到紅棕色的氣體,說明NO為紅棕色氣體
B.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色,則溶液中含Na+
C.在AgNO3的溶液中加入鋅粉,能置換出銀,說明Ag+的還原性比Zn2+強(qiáng)
D.濃硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,說明濃硫酸具有吸水性
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),它們均含有同一種短周期元素,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中A是單質(zhì),B在常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是( )
A.A不可能是金屬 B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
C.由A生成C肯定屬于離子反應(yīng) D. B與E可能反應(yīng)生成鹽
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
學(xué)習(xí)小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料: 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn): 取適量牙膏樣品,加水?dāng)嚢琛⑦^濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有______
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;
B.滴加鹽酸不宜過快;
C.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是______________。
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
i已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30,在下圖變化中,F(xiàn)為高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(反應(yīng)條件未寫出)
⑴ B中所含官能團(tuán)名稱 E 物質(zhì)的名稱
⑵ 反應(yīng)①類型為
⑶ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
② ③
ⅱ 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為 g.
ⅲ有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。
(2) A→C的反應(yīng)類型是 ;A~D中互為同分異構(gòu)體的是 。
(3)由A生成C的化學(xué)方程式是 。
(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致: N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是____
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科目: 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上生產(chǎn)氯氣,常用電解槽中電解飽和食鹽水,為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。
⑴這種陽(yáng)離子交換膜,只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號(hào))
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑵寫出在電解過程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式: 。
⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg,每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算,電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法,所用的電解槽如上右圖所示,設(shè)計(jì)要求:①所用的交換膜不能讓分子自由通過;②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇;卮鹣铝袉栴}:
寫出在電解過程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是: 。
(5)如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖,當(dāng)此燃料電池工作時(shí),
①如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極方程式:
②如果a極通入CH4,b極通入O2,NaOH作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極方程式:
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科目: 來源:2013-2014湖南省長(zhǎng)沙市高三高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.O2和O3的混合氣體共6.4g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于1L水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
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