25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤ B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1

C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。

Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時(shí)，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計(jì)算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時(shí)的固體殘留物的化學(xué)式為 。

Ⅱ．小組對(duì)無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：

①．CuO、SO3 ；。

②．CuO、SO2和O2；

③．CuO、SO3和SO2；

④．CuO、SO3、SO2和O2

小組經(jīng)過激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實(shí)驗(yàn)就可排除，他們的理由是

查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)44．8℃。

②SO2，熔點(diǎn):－72．4℃，沸點(diǎn):－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：

小組按下圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是 。

D裝置的作用是 。

（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)試管加熱。一會(huì)兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。

Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：

（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個(gè)同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是 。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個(gè)裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物中確實(shí)存在SO3。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。

（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時(shí)遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比為x，請(qǐng)寫出配平后的化學(xué)方程式 。

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是 。

A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式 。

（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途：

①氯化鐵做凈水劑。請(qǐng)用離子方程式表示其原理____________ __________；

②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強(qiáng)的__________性。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為                　　   。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示） 。正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)液，加入 （寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、 、 ，即得較純凈的K2FeO4。

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中�！傲蛩岱ā鄙�產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))；主要生產(chǎn)流程如下：

已知反應(yīng)：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3＋2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）副產(chǎn)品甲是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：________________。

（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：

①_________________________________；②_______________________________。

針對(duì)其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法： 。

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B ，G 。

（2）寫出F的價(jià)電子排布圖： 。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式： 。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 。

（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是 。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有 個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 、 。

（2）生成A的化學(xué)方程式： 。

（3）D分子中含有的官能團(tuán)名稱： 。

（4）E的分子式： 。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（6）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有  種（不包括立體異構(gòu)）：

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑

C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．4種 C． 6種 D．8種