如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是

A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產生的H+ 通過質子交換膜流向正極

C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移

D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

下列說法正確的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO4溶液，可將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中

B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

C．用紙上層析法分離某些物質時，為了看到色斑，只有有色離子的物質才可以用紙層析法

D．減壓過濾時，吸濾瓶內液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A．氣體A一定只是NO

B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3

C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。

其制備過程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體；

③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。

（1）寫出NaOH的電子式

（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸 B．質量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險粉的化學方程式可表示為

（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質的量為 mol。

（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為 保險粉分解的化學方程式為

（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：

反應①（合成爐）：

反應②（還原爐）：

有關物質的沸點如下表所示：

請回答以下問題：

（1）太陽能電池的能量轉化方式為 ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl3的方法是 。

（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝ ；

（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）

②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內的反應速率為 。

③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是 。

（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）

②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

（15分）浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：

實驗裝置及儀器：

操作步驟：

①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。

②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應。

③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

請你回答下列問題：

（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當 時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。

（2）下列有關操作不正確的是 （用相應編號填寫）

A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b

B． 儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出

C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸

D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙

E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗

（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。

（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有 （用相應編號填寫）

①硫酸的用量 ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌

③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短

（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量CODCr（O2）= mg/L

（14分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：

已知：

；

請回答以下問題：

（1）物質C的結構簡式為

（2）對于葛根大豆苷元，下列說法正確的是

A．1 mol葛根大豆苷元最多可以和2 molNaOH反應 B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應 D．與溴水可發(fā)生加成或取代反應

（3）步驟①變化所需加的試劑是 ，步驟③的反應類型為

（4）物質B發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物的反應方程式為

（5）寫出同時符合下列條件的物質C同分異構體的結構簡式 （寫一種）

i．不能與Fe3+發(fā)生顯色反應 ii． 可以發(fā)生銀鏡反應

iii．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）有以下合成線路：

請結合所學知識和題給信息，分析上述合成線路的合理性上存在的問題

皮膚上沾了少量苯酚，正確的處理方法是（ ）

A．先用稀NaOH溶液洗，再用水沖洗 B．先用水洗，再用酒精沖洗　

C．先用酒精洗，再用水沖洗 D．用布擦去后再用水沖洗

下列各有機物的分類或命名正確的是（ ）

A．對甲基苯酚（）屬于芳香烴  B． 2-乙基丁烷 

C． 3-丁醇  D． 3-甲基-1-丁烯

研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（ ）

A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物

B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團