科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rX>rY> rW >rQ
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液顯酸性
C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動
D.汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2 △H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
下列說法中正確的是
A.1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗3molNaOH
B.可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C.化合物R 的分子式為C6H12NO2
D.MMF分子中含有三種官能團(tuán)
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱 | 無銀鏡生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
B | 向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al |
D | 取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 綠礬部分或全部被氧化 |
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25℃時,下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),
則a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
700℃時,向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):
CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
0 | 1.50 | 1.00 |
t1 |
| 0.40 |
t2 | 0.90 |
|
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1
B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時,c(CO2)=0.90 mol/L
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
苯巴比妥是安眠藥的成分,化學(xué)式為C12H12N2O3,分子結(jié)構(gòu)中有兩個六元環(huán):下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。
已知:①有機物D、E中亞甲基(—CH2—)的氫原子受羰基影響活性較高,容易發(fā)生如下反應(yīng):
②
(1)芳香烴A與HCl反應(yīng)后,制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為 。
(2)一種酯與B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上只有一個取代基,該酯同分異構(gòu)體
有 種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)命名 。
(3)寫出D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:
(4)苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式:
(6)已知:,請設(shè)計合理方案以B的同系物為原料
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
NaNO3是重要的化工原料,可通過下列方法制備:
第一步:在吸收塔中,將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù):含0.5%NO、1.5%NO2)
用純堿溶液完全吸收。
第二步:將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中,加入50%HNO3溶液,同時通入足量的壓縮空氣攪拌,充分反應(yīng),得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥,得NaNO3成品。
已知:每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體,需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題:
(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。
(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體,可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請寫出計算過程。
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科目: 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:
(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是 。
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進(jìn)行評價
(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1,則Ca2+的濃度為 mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應(yīng)的離子方程式為 。
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