(12分)【化學——有機化學基礎】

化合物Ⅲ具有水果香味，在實驗室可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應化學方程式為 。

（2）化合物Ⅳ的結構簡式為 ，生成化合物Ⅳ的反應類型為 。

（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的產(chǎn)物，該反應化學方程式為 。

（4）寫出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構體 、 、 。

①含一個六元環(huán) ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應

（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似VⅥ的反應，請寫出所生成醇的結構簡式 。

全國“兩會”期間，山東代表提出“向污染宣戰(zhàn)”的倡議。下列做法中，不符合“治理污染、保護環(huán)境”這一理念的是

A．大力發(fā)展工業(yè)除塵技術，嚴控PM2．5

B．向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放

C．將煉鐵時產(chǎn)生的高爐礦渣加工成多種工業(yè)原料

D．推進燃油的品質升級，致力于緩解霧霾產(chǎn)生

分類是化學研究的重要方法之一，下列有關說法中，正確的是

A．都屬于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴

C．HC1O是弱電解質，NaClO卻屬于強電解質

D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子

C．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中，錯誤的是

A．甲物質可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物

B．1 mol乙物質可與2 mol鈉完全反應生成1 mol氫氣

C．丙物質能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色

D．甲、乙、丙三種物質都可以發(fā)生加成反應

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則

C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有

D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

現(xiàn)有如下甲、乙、丙、丁四種化學實驗儀器或裝置。下列操作中，符合實驗要求的是

A．用裝置甲收集，采取b端進氣a端出氣的方式

B．用裝置乙收集NO2氣體

C．用裝置丙吸收NH3

D．用儀器丁準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液

在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點②所示溶液中，

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有的關系存在

(18分)堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉移電子的數(shù)目為_________。

（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電。

總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①鋰水電池放電時，向_________極移動。

②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。

③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。

你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。

寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。

（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：

。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內用(CO)表示的化學反應速率為_________。

②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂

b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變

c．反應混合氣體的質量保持不變

d．

③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應的固體雜質)制取純硅，設計如下的工藝流程：

試回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。

（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。

a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③

已知，，假設該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是__________。

（3）已知SiCl4的沸點是57.6℃，CC14的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。

a．蒸餾 b．干餾 c．分液 d．過濾

反應器Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__ ___。