(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問題：

(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　

（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）步驟II中經(jīng)過　　　　　　、　　　　　 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　

（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。

①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　

②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　

（2）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

（3）查閱文獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時(shí)間稍長(zhǎng)，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請(qǐng)幫助完成假設(shè)：

假設(shè)一：全部為MnCO3；　假設(shè)二：全部為Mn(OH)2； 假設(shè)三：　　　　　　　

為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確，該小組進(jìn)行了以下研究：

①定性研究：請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容．

②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是　　　

在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖）。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol－1 ，而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol－1 。 則下列有關(guān)說法正確的是 （ )

A、高聚氮與氮?dú)饣�為同位�?/p>

B、14g高聚氮含3.01×1023個(gè)氮原子

C、高聚氮中氮原子間的化學(xué)鍵為非極性鍵

D、高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸�還原反應(yīng)

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. 氨水中：Al3+、Cl－、I－、SO42－ B、pH=2的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

C、食鹽水中：Mg2+、Fe(OH)2、Br－、CO32－ D、無色溶液：NO3－、SO2、NH4+、Na+

下列敘述中正確的是 （ )

A、明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同

B、粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁

C、工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率

D、含有最高價(jià)元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ )

化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是

A、電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極

B、該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C、甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2 )2 + H2O - 6e－= CO2 + N 2 + 6H+

D、電池工作時(shí)，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2 ，消耗 33.6 L O2

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 （ )

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①

B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3

C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO － ) > c ( F－ )

D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c ( HF) = 0.10mol /L

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位于元素周期表的 周期 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）

（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是 （寫化學(xué)式）

（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為

（4）X的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）

（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。