科目: 來源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分).鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵),并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì))為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2,并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.
請(qǐng)回答下列問題:
(l)步驟I的目的是
(2)寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)步驟II中經(jīng)過 、 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體,還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水).該反應(yīng)的離子方程式為
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
(5)為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL,再加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,以KSCN溶液為指示劑,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)2次,測(cè)得平均值為30.00mL。
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目: 來源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能,已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體,而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
(2)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
(3)查閱文獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)第③步中,除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時(shí)間稍長(zhǎng),易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2,該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè),請(qǐng)幫助完成假設(shè):
假設(shè)一:全部為MnCO3; 假設(shè)二:全部為Mn(OH)2; 假設(shè)三:
為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確,該小組進(jìn)行了以下研究:
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體步驟) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
將所得沉淀過濾、洗滌,
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②定量研究:將所得沉淀過濾、洗滌,置于空氣中充分氧化后,小心干燥,取22.0g樣品,加熱,測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立,理由是
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮,這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol-1 ,而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol-1 。 則下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A、高聚氮與氮?dú)饣橥凰?/p>
B、14g高聚氮含3.01×1023個(gè)氮原子
C、高聚氮中氮原子間的化學(xué)鍵為非極性鍵
D、高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸原反應(yīng)
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 氨水中:Al3+、Cl-、I-、SO42- B、pH=2的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C、食鹽水中:Mg2+、Fe(OH)2、Br-、CO32- D、無色溶液:NO3-、SO2、NH4+、Na+
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是 ( )
A、明礬、硫酸鐵都可以用于凈水,但凈水原理不同
B、粗鋁做陽極,硫酸鋁溶液做電解液,電解精煉鋁
C、工業(yè)制硫酸中,將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
D、含有最高價(jià)元素的化合物,不一定有強(qiáng)氧化性
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p> |
A | 滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次 | 避免造成實(shí)驗(yàn)誤差 |
B | 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 驗(yàn)證氯水中含有Cl- |
C | 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 | 制備氫氧化鐵膠體 |
D | 向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 |
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于描述正確的是
A、電池工作時(shí)H+ 移向負(fù)極
B、該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C、甲電極反應(yīng)式為:CO(NH2 )2 + H2O - 6e-= CO2 + N 2 + 6H+
D、電池工作時(shí),理論每有凈化1mol CO(NH2 )2 ,消耗 33.6 L O2
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 ( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | N2 的物質(zhì)的量 | H2的轉(zhuǎn)化率 |
C | H2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 壓強(qiáng) | N2 的轉(zhuǎn)化率 |
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.上述三種溶液中:c( OH-)大。孩 > ② > ①
B.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3
C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中: c ( CH3COO - ) > c ( F- )
D.①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中:c ( F- ) + c ( HF) = 0.10mol /L
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科目: 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
W | W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料 |
(1)Y位于元素周期表的 周期 族,Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)
(2)Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式);Z與W原子半徑較大的是 (寫化學(xué)式)
(3)X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為
(4)X的第一電離能比W的 (填“大”或“小”)
(5)寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng),放出31.8kJ的熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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