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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料,以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),H是一種功能高分子。

(1)寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式: ;寫出G官能團的名稱 。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為: ;發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入 。

反應(yīng)步驟③與④不能對換,其理由是 。

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: 。

(5)寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 , ;(任寫兩種)

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種;

②苯環(huán)上只有兩個取代基,且N原子直接與苯環(huán)相連;

③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基;

(6)請設(shè)計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示:①合成過程中無機試劑任選;② 合成路線流程圖示例如下:

 

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原

理:

實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為 ,需要用到的主要玻璃儀器為 ;操作Ⅱ為 。

(2)無色液體A是 ,定性檢驗A的試劑是 ,現(xiàn)象是 。

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

將白色固體B加入水中,

加熱溶解,

得到白色晶體和無色溶液

 

取少量濾液于試管中,

 

生成白色沉淀

濾液含Cl-

干燥白色晶體,

 

白色晶體是苯甲酸

 

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為 ,計算結(jié)果為 。(保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ;W的電子式 。

(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1

③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1

寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

 

①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填序號)。

A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2:1:1

B.內(nèi)氣體的密度保持恒定

C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D.2 V正(A2)=V逆(BC)

④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填序號)。

A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=a C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol       F.Q3=2Q1

(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,長期大量食用會有水楊酸反應(yīng),應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.正常情況下,人體血液的pH總保持弱酸性范圍,人體具有自動緩沖系統(tǒng),能使血液的pH達到生理平衡

D.霧霾會引起呼吸道疾病

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA

B.常溫常壓下,8gO2含有4 NA個電子

C.25℃時,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2 NA

D.1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):,下列說法不正確的是

A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B.若W是氫氧化鈉,則X與Z可生成Y

C.若X是金屬鋁,則W可能是NaOH溶液

D.若X是甲醇,則X、的相對分子質(zhì)量可能相差14

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列方程式中正確的是

A.FeCl2溶液滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B.雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D.在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A B C D

A.定量測定反應(yīng)速率 B.驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.酸堿中和滴定 D.證明氧化性Cl2>Br2>I2

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g) △H<0,測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.x等于2

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

C.將乙容器單獨升溫,可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D.若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,則平衡時甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分:

周期

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

Ⅰ.請參照元素①-⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(3)元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體。請回答:

(4)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時,所得溶液D。已知溶液D顯酸性,則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

(6)在500℃,101kPa時,氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時,放出akJ熱量,寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(7)若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng),下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是 。

A.溫度不變 B.氣體總壓強不變 C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均分子量不變

 

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