下列說法中，正確的是

A．在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。

B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。

C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。

D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體；②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸。

A．只有①③ B．只有②④

C．只有①②④ D．①②③④

常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L

D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變

有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+

下列說法中，正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則滴定結(jié)果偏低

B．配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對(duì)配制結(jié)果無影響。

C．測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實(shí)驗(yàn)，當(dāng)表面鍍層反應(yīng)完后需將鐵皮用水洗，然后用酒精燈高溫灼燒冷卻后稱量，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

D．測(cè)定小蘇打中Na2CO3含量的方案：取a(g)樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b(g)。

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，能達(dá)到目的的是

A． B． C． D．

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體

B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

C．Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y

D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O