有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．①中硫酸的濃度可以為98%　　　　 　　B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液

C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　　　　 D．X一定含有SO2

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　 B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C．圖中m的值為1.56　 D．圖中V2的值為60

下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠�紅色

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O

C．溶液酸性A > B > C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g．則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（　�。�

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　　）

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

（本題共10分）

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）。

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式： 。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。

（本題共10分）（一）（6分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A_______________，乙_______________。

（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，利用該反應(yīng)的原理，可用于______________________________。

（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是____________________________。

（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________________________________。

（二）（4分）（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是　　　　 　　　　。

a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有（ ）

a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg