可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑

已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

反應2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H2??2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應后放出的熱量為92kJ

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度

C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣

B．加催化劑，在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

C．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣

對于密閉容器中進行的反應：2NO2 N2O4，下列說法正確的是

A．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大

B．增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大

C．增大NO2的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

．化學反應速率的大小首先取決于反應物本身的 不同．外界條件如 、 、 、 等也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。