如圖判斷，下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A． B．

C．n=m+17V c D．5/3 m＜ ＜

已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說法正確的是:

A．常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個常數(shù)

B．常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17mol2·L－2

C．常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L

D．向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變

實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱取氫氧化鈉20.0 g

B．定容時俯視觀察刻度線

C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有關(guān)敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

（6分）

（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3—。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，

寫出該電解池的電極反應(yīng)式

陽極： __________________________ 陰極：________________________________

（18分）

Ⅰ、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

（2）D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學(xué)式)。

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無色氣體。

（1）物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。

（4）F→G的化學(xué)方程式___________________________________________。

（13分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：

Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_________________________________________________________________。

（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

Ⅱ.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（4）裝置F的作用是_______________________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填偏高、偏低、無影響)

（6）若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。

（13分）

Ⅰ、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2；則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程____________________________________