以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究．請按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應速率和限度的研究
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式	CH3CHHO	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa b．NaCN  c．Na₂CO₃ d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為（填序號），0.18mol?L^-1的CH₃COONa的pH約為
（2）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
①當（t-BuNO）₂起始濃度（C₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
②已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）₂濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

（3）關(guān)于電化學的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充電

放電

VO

+ 2

+2H⁺+V²⁺則充電時陽極反應式為用此電解1L1mol．L^-1的CuSO₄溶液，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH（不考慮溶液體積的變化）

下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應關(guān)系不正確的是（　�。�

常溫下，用水逐漸稀釋0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液，下列數(shù)值不會逐漸增大的是（　�。�

CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，T₀℃時，向容積均為50mL密閉容器甲乙中分別加入1molCO和2molH₂，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱熔器，反應過程中測得甲容器內(nèi)壓強隨著時間變化曲線如圖所示：
（1）下列描述中能說明甲容器內(nèi)的反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）     B．CO與CH₃OH的體積比不再改變
C．化學平衡常數(shù)K的值不在變化  D．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不在變化．
（2）0～8分鐘內(nèi)，甲中的v（H₂）=mol?L^-1?min^-1；達到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的轉(zhuǎn)化率．

下列關(guān)于官能團的引入、消除和轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

研究SO₂、NO_x、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水發(fā)生反應的離子方程式為，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）= （填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（2）通過NO_x傳感器可監(jiān)測大氣中NO_x的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應式為．
（3）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	2	1	a	b	t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、lmol CO、1mol CO₂和2molH₂，則反應在開始時進行（填“正向”或“逆向”）．
③實驗Ⅲ中a=，達平衡時實驗II和實驗Ⅲ中H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a₂（H₂O）a₃（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列說法不正確的是（　�。�

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判斷的理由是．
（2）在t₁℃時，測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）為．該溫度下，測得某H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-6 mol?L^-1，該溶液中c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）t₂℃下：
①0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的pH=．
②若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應滿足的關(guān)系是．

下列說法中正確的是（　　）