科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（　　）

CH₄、NH₃、H₂O和HF分子中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：
①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D₂B，該化合物的水溶液顯堿性；
③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；
④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布．推斷A～D各為何種元素，并填空：
（1）A，B，C，D．
（2）四種元素離子半徑的大小順序為．
（3）用離子方程式表示D₂B水溶液呈堿性的原因．

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)最可能相似的是（　�。�

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　�。�

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol^-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=

1

3

，則b=．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H₂O＞HF；
第三周期 SiH₄＞PH₃＞＞．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃    H₂SH₂O；CS₂CO₂  CCl₄CF₄  （選填＞、＜或=）．
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是．但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）
①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色．

下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的化合物是（　　）