下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）

已知25℃時溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
I．土壤中鐵含量的測定是先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后使Fe³⁺與鄰啡羅啉（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及以下反應：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCI+H₂O
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為．
（2）羥胺（NH₂OH）中采用sp³雜化的原子是；羥胺極易溶于水，主要原因是．
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I₁）由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）吡啶．和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有Q鍵的物質(zhì)的量為 mol．
Ⅱ．奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質(zhì)中使Fe³⁺與K₄Fe（CN）₆生成普魯士藍
（Ⅱ）（化學式為Fe₄[Fe（CN）₆]₃），再用光度法測定鐵的含量．反應原理如下：
3K₄Fe（CN）₆+4FeCl₃═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓+12KCl
（5）Fe₄[Fe（CN）₆]₃是一種配合物，其中含有的化學鍵有；
a．共價鍵    b．氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．霄鍵
（6）若K₄Fe（CN）₆和FeCl₃的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應，可生成普魯士藍（I），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：據(jù)此判斷普魯士藍（I）中n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n （Fe²⁺）：n （CN^-）=．

現(xiàn)有下列5個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
①Al₂O₃→Al；②CuSO₄-→CuCl₂；③SiO₂-→H₂SiO₃ ；④CuO-→Cu（OH）₂；⑤Na₂O₂-→NaOH．

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS₂，也可表示為Cu₂S?Fe₂S₃）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS₂+4O₂

800℃

Cu₂S+3SO₂+2FeO  反應中被還原的元素有，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO₂是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的吸收（選填編號）．
a．濃H₂SO₄         b．稀HNO₃       c．NaOH溶液        d．CaCl₂
（2）Cu₂O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）某同學通過電化學原理實現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，則H₂在極獲得（填寫電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋．
（5）將SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物（填寫化學式）．

氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．

（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：．
（2）LiFePO₄是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①如圖1為某LiFePO₄電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式：．
②將LiOH、FePO₄?2H₂O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N₂中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO₄．焙燒過程中N₂的作用是；實驗室中以Fe³⁺為原料制得的FePO₄?2H₂O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO₄?2H₂O中混有的雜質(zhì)可能為．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol   CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為．
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有．

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq） 已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e（SCN）²⁺的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

2molH₂S和1.6molO₂的混合氣體點燃使之充分燃燒后再恢復到原來溫度，求生成物中硫和二氧化硫的物質(zhì)的量．

自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu₂S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO₃反應：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu₂S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標準狀況）如下表所示：

實驗編號	甲	乙	丙
樣品質(zhì)量（g）	9.6	12.8	64.0
氣體體積（L）	5.04	6.72	V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分數(shù)為0.63、密度為1.42g/cm³的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結(jié)束后，溶液中c（NO₃^-）=．
（3）混合物樣品中Cu₂S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）