元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能．-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

元素	Li	Na	K	O	O-	F
電子親和能/kJ?mol-1	59.8	52.7	48.4	141	-780	327.9

下列說法正確的是（　　）

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（2）科學(xué)研究表明用TiO₂作光催化劑可將廢水中CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-、并最終氧化為N₂、
CO₂．OCN^-中三種元素的電負性由大到小的順序為．
（3）與CN^-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ鍵的數(shù)目為．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）₅熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為．

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　�。�

（1）2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系，電池的負極是（填寫a或b），電極反應(yīng)是，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是
（2）一種新型的鋰電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO₂溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂ 晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題．
①若電路中通過2mol電子，消耗的正極材料的質(zhì)量是；
②電池正極反應(yīng)式為；
③是否可用是代替電池中的混合有機溶劑？（填“是”或“否”），原因是．

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�

下列物質(zhì)與水作用形成的溶液不能與NH₄Cl反應(yīng)生成NH₃的是（　　）

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．C的化學(xué)式為，H的電子式為．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol．
（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：．

下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�

在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是．