短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是．
（2）Z的原子結構示意圖為．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是．
A．原子序數(shù)：X＞W               
B．最低化合價：X＞W
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W   
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質A，可發(fā)生如圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質的化學式為；C轉化生成D的離子方程式為．
（5）表中Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Y（OH）_n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH^-）= mol?L^-1（填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的質量m克與加入Ba（OH）₂的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

合金是建造航空母艦的主體材料，如航母螺旋槳主要用銅合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數(shù)為．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結合如圖所示信息推斷該合金中除銅外一定含有．

甲烷和氯氣一物質的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產物是（　�。�
①CH₃Cl    ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃    ④CCl₄．

酯交換法廣泛應用于醫(yī)藥、生物制劑等有機合成路線，下列反應①②均為酯交換反應．

（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完全燃燒，消耗mol氧氣．
（2）酯交換屬于反應（填“取代、加成、消去”）．寫出物質I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學反應方程式：．
（3）下列關于化合物I的說法正確的是．
A 化合物I可與濃溴水反應生成白色沉淀
B  1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應
C 化合物I可以發(fā)生銀鏡反應
D 化合物I的核磁共振氫譜有五個峰
（4）化合物I有多種同分異構體，寫出符合下列要求的同分異構體．
a．能與FeCl₃發(fā)生顯色反應； b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種； c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應．

化合物E能制解熱鎮(zhèn)痛藥．以苯酚為原料的工業(yè)合成路線（部分）如圖：

已知，，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）反應①、②的反應類型、；E的分子式．
（2）A的結構簡式，分子中官能團的名稱．
（3）向C溶液中加入少量濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式．D與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的化學方程式．
（4）可選用下列試劑中的（填編號）來鑒別D和B的水溶液．
a．FeCl₃溶液      b．FeSO₄溶液 c．NaHCO₃溶液      d．NaOH溶液
（5）寫出一種滿足下列三項條件的B的同分異構體的結構簡式
①是一種芳香族化合物，②屬α-氨基酸，③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子．

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結構簡式為；D中官能團的名稱．
（2）A→B的反應類型是；D→E的反應類型是；E→F為消去反應，該反應的反應條件為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D；F→G．
（4）E有多種同分異構體，其中的一種符合下列條件：
①分子內含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②苯環(huán)上的一氯取代物，只有兩種；
③1mol該物質與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH，該同分異構體的結構簡式為．

許多有機化合物中都含有N元素．
（1）無色油狀液體苯胺 （）是最簡單的芳香胺，暴露于空氣中變?yōu)樽厣�，該變化最有可能與苯胺具有相關（選填編號）．苯胺可以由苯經過兩步反應生成，寫出第一步反應的化學方程式、第二步反應的類型為．
a．酸性           b．堿性          c．還原性            d．氧化性
（2）尼龍可以由1，6-己二酸與H₂NRNH₂在一定條件下合成．寫出反應的化學方程式：．
（3）分子式為C₃H₉N的有機物有種可能的結構．
（4）普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經興奮藥，其結構如圖．寫出該有機物在酸催化下水解產物的結構簡式．

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實驗室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：

物質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（g?cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1（97.8）*	0.9624	微溶于水
環(huán)己酮	98	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982

（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的體積為35mL，則應選取（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時反應完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是，冷凝水從冷凝管的（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層B．加入氯化鈉固體的作用是．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯誤分別是：、．