當pH為4～5時，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．某同學欲用電解純凈CuSO₄溶液的方法來測定銅的相對原子質量．實驗過程中使用肼（N₂H₄）-空氣燃料電池作直流電源，其實驗過程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中所加A的化學式為．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極產(chǎn)生一種無污染的氣體，則負極的電極反應式是，正極的電極反應式是．
（3）步驟Ⅱ中所用的部分儀器如圖，則肼-空氣燃料電池中通入肼的一端應接（填“銅”或“石墨”）電極．銅電極上的電極反應式為．
（4）為達到實驗目的，下列實驗操作必須完成的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為（用含有m、V的代數(shù)式表示）．

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式．
（2）實驗測得反應中共有13.44L SO₂（標準狀況）生成，反應中轉移的電子有mol．

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質的量較多的是
（2）CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=（用含n_A或n_B的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）₂ 的K_sp=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，往0.0001mol?L^-1 MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水（該溫度下電離度α（NH₃?H₂O）=1.0%），試計算判斷混合液中（填“有”或“無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．請設計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO₃^2-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結論）．

隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．如圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
（1）已知陰極的電極反應式為2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，則電解的總反應為．
（2）出口1處的物質是（填化學式，下同），出口2處的物質是．
（3）在電解質的熔融鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），其作用是：①減少HF的揮發(fā)；②．
（4）隨著電解的進行，有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（填化學式）．

下列各組有機物的混合物，只有總質量一定，無論按何比例混合，完全燃燒后生成CO₂和H₂O都不是恒量的是（　�。�

NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是（　�。�

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　�。�

離子	Cu2+	Al3+	H+	Cl-	SO42-
c（mol?L-1）	1	1	2	5	a

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%，CO₂的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
則△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=．
②800℃時，將1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一定時間后達到平衡時，測得容器中CO₂濃度為0.5mol?L^-1，則CO的轉化率為，800℃時該反應的平衡常數(shù)為．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應．
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是：．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄ 通過反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結論是（寫兩條）：
、

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�