一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為．

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常溫下NaHA溶液的pH（填序號(hào)），原因是．
A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）．此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                       
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有．
A．升高溫度   B．降低溫度      C．加入NH₄Cl晶體      D．加入Na₂A固體．

N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
①②．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①②．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式：．

足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，所得氣體在同溫同壓下體積相同的一組物質(zhì)是（　　）

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復(fù)至原溫度，使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質(zhì)量大小順序是（　�。�

圖象可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象正確的是（　�。�

據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O （g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如上圖所示，則上述反應(yīng)的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．

常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�