將鐵屑放入CuCl₂和FeCl₃的混合液中，鐵全部溶解了，這時對溶液中可能存在的陽離子（不考慮H⁺）的分析，無科學(xué)性錯誤的是（　�。�

1mol紫羅蘭酮和1molH₂發(fā)生加成反應(yīng)可得到幾種不同產(chǎn)物？

現(xiàn)有100mlFeCl₃ FeCl₂ CuCl₂的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當(dāng)反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：溶液中一定含有的金屬離子是 其物質(zhì)的量是．不含有的金屬離子是所得固體的成分是，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量（填多或少）
（2）當(dāng)反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是它的物質(zhì)的量是．

如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．回答下列問題：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
ABCDE．

已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇．下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（　�。�

結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，其正確的名稱是（　　）

某同學(xué)對FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO₄高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO₄制備Fe₂O₃反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②為收集SO₃并驗證SO₂，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在中的U型管、洗氣瓶中的和NaOH溶液．
（2）實驗探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和，可能存在的微粒有（填寫序號）．
A．Fe³⁺          B．Fe²⁺C．SO₄^2-             D．H₂SO₃
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是（填寫序號）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品紅溶液．

實驗過程中要養(yǎng)成安全意識．下列說法正確的是（　�。�

“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中的Fe²⁺，設(shè)計并進行了如下實驗：
藥片

I

淡綠色溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

一段時間后

溶液褪色
（1）Ⅰ的具體操作是將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，并在隔絕空氣的條件下（填操作名稱）．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的條件下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其原因可能是．
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)，將溶液放置一段時間后，溶液的血紅色會逐漸褪去．
Ⅰ．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的Fe³⁺被還原為Fe²⁺．
假設(shè)2：溶液中的SCN^-被過量氯水氧化．
Ⅱ．設(shè)計實驗，驗證上述假設(shè)是否合理．請寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補充）：

實驗編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H₂O省略）如圖，請回答：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A，E．
（2）寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B+C→A．F（濃）→C．
（3）寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式．