計(jì)算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　　）

汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　�。�

已知：C （s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H為（　�。�

將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是（　�。�

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應(yīng)．冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（　　）

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為kJ?mol^-1，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的△H．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599.2kJ?mol^-1，
則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol^-1，則1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=．

乙炔（C₂H₂）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC₂，CaC₂再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H₂=-1299.6kJ/mol
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T₁℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH₄ 只發(fā)生反應(yīng)2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C₂H₄）=c（CH₄）．該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH₄）=2c（C₂H₄），則T₁（填“＞”或“＜”） T₂，t=s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有．

氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如圖1．
（1）已知：SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₁=-98.3kJ?mol^-1
H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（l）△H₂=-130.4kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₃
則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是．
（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），分解曲線如圖2，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K（選填：“增大”或“減小”）．
（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO₂和I₂及H₂O發(fā)生的反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I^-+I_2?I₃^-．
①當(dāng)起始時(shí)，SO₂為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖3，圖中b變化表示的離子是；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等．寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式．
②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖4所示，則陽極的電極反應(yīng)式為．

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的少量H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）

點(diǎn)燃  .

 2CO（g）+2H₂（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖l所示，則壓強(qiáng)P₁P₂ （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P₂時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．