A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，D為硅酸．則：寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若D物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO₂．則：反應(yīng)②的離子方程式為．反應(yīng)④的離子方程式為．

銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若X是堿，Z可用作烘制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉．寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：．
Y→Z：．
（2）若W是堿，Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：．
Y→Z：．
（3）若X強(qiáng)溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
Y→Z：
Z→Y：
②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是
③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中能看到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱(chēng)為，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為．
（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為，當(dāng)X為酸性氧化物時(shí)，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為．
（3）已知A可為氮化鈉（Na₃N），試分析寫(xiě)出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族．
（2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）⑤的過(guò)氧化物與⑦最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)，放出0.05mol氣體，其能量變化如圖所示，則其熱化學(xué)方程式為．

（4）表中元素①、③可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為19的離子化合物X，X的電子式為．
（5）表中元素③、④可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為．

某基態(tài)原子的N能層上有2個(gè)電子，他對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子所含質(zhì)子數(shù)不可能為（　　）

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A

+X一定條件

反應(yīng)①

B

+X一定條件

反應(yīng)②

C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是．
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽(yáng)離子的是（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水與KSCN溶液
C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示
（3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為或．

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H₂反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1KJ?mol^-1在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.20	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠(chǎng)處理尾氣中的NO的方法是用H₂將NO還原為N₂．
已知：H₂還原NO生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式是．

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
（2）①D物質(zhì)的名稱(chēng)是；請(qǐng)寫(xiě)出由B轉(zhuǎn)化成 C的化學(xué)方程式
②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A；C．請(qǐng)寫(xiě)出由C與H₂O生成 D的化學(xué)方程式
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．