已知醛在一定條件下可發(fā)生兩分子間的加成反應，如：
+R′-CH₂-CHO→ （其中R、R′為烴基，也可以是氫原子）產物不穩(wěn)定，受熱易脫水而生成不飽和醛．
A～H都是芳香族化合物，它們之間的轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為；B分子中所含官能團的名稱為．
（2）E的結構簡式為．上述各步轉化中沒有涉及的有機反應類型是（填序號）．
①加成反應②消去反應③氧化反應④水解反應⑤還原反應⑥聚合反應⑦取代反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量NaOH的乙醇溶液反應：；
②F和G生成H的反應：．
（4）C的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的一種同分異構體結構簡式為
①能發(fā)生銀鏡反應，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，且水解產物遇FeCl₃溶液顯紫色；
②苯環(huán)上的一溴取代產物只有兩種同分異構體；
③核磁共振氫譜圖的峰面積比為1：1：2：2：2．

M（結構簡式：）不溶于水，是一種昂貴的食用香料，也是重要的醫(yī)藥中間體．M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件略去），且D與M互為同分異構體．

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①反應⑦．
（2）寫出結構簡式．AD．
（3）寫出檢驗E已完全轉化為M的方法．
（4）寫出一種滿足下列條件C的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
i．能發(fā)生銀鏡反應ii．無環(huán)狀結構iii．分子中有2種化學環(huán)境不同的氫原子．
（5）完成以C₃H₆為有機原料制備丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他無機原料任選）的合成路線．
A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產物
（合成路線的常用表示方法為： ）
（6）反應③的目的是．

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現以石油為原料合成D和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示：

（1）工業(yè)上，由石蠟獲得石蠟油的方法是，反應①的原子利用率為．
（2）E的結構簡式為，C中含有兩個氧原子的官能團的名稱為．
（3）如果A分子中的一個氫原子被甲基取代后得到物質中在同一平面的原子最多有 個
（4）在實驗室，我們可以通過③，利用如圖2裝置來制取D．
a．反應③的化學方程式為  反應類型是．
b．試管乙中所盛的試劑是
c．該裝置中的一個明顯的錯誤是．

【化學--選修5：有機化學基礎】物質A為生活中常見有機物，只含有C、H、O三種元素，且此三元素的質量之比為12：3：8，物質D是一種芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：

已知兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基）：

（1）寫出物質A的結構簡式：；C的名稱：．
（2）F→G的有機反應類型為：．
（3）寫出H與G反應生成I的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構體有種（包括本身和順反異構），其中核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式有2種，任寫出其中一種．
（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應，則1 mol F最多消耗NaOH的物質的量為mol．

查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是．
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物II的分子式是，1mol化合物II能與molH₂發(fā)生加成反應．
（3）芳香族化合物III在酸性條件下與水加成，加成產物在Cu催化氧化下可獲得化合物II，
化合物III可由化合物IV在氫氧化鈉的醇溶液中加熱獲得．化合物III的結構簡式是，由化合物IV生成醇的反應條件是．
（4）聚合物是一種高分子材料，其單體的結構簡式是．利用類似反應①的方法，用丙烯和丙醛為原料合成該單體，其中涉及的一步反應方程式是：
合成過程中涉及的其它反應方程式為．

能選用如圖裝置正確完成的實驗是（　�。�

粗鹽中含有一定的雜質如MgCl₂、CaCl₂和硫酸鹽，現在想除掉這些雜質，請選擇合適的試劑除雜．
（1）除去Na₂SO₄，應加入化學方程式
（2）除去MgCl₂，應加入化學方程式
（3）除去CaCl₂，應加入化學方程式
（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有雜質，要除去這種雜質得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入至．

查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：
硫酸鹽

△

金屬氧化物+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數據及有關結果如下：
Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO₄；
Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩③②（填序號）．
（2）裝置F的作用是．
（3）裝置D的作用是．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：．
（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①②③待氣體冷卻到室溫時再讀數．
（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行？．
（若能，請?zhí)顚懣赡苓�需要測量什么數據；若不能，請說明理由）

用下面三種方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．
方法一　用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需要加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二　在如圖1所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是．
（3）為了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，理由是
方法三　利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如圖2所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極的材料應為，電極反應式為．
（2）電解液c可以是（填編號）．
A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用是，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？．
（4）若c用Na₂SO₄電解一段時間后看到白色Fe（OH）₂沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為．

下列說法正確的是（　�。�