空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期，族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，為什么？．
（3）步驟④的離子方程式：．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80--90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是，分離時液溴從分離器的填“上口”或“下口”）排出．
（6）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S0₂吸收、氯化”．

下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，其中不能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（圖中每個箭頭只表示一步轉(zhuǎn)化）（　�。�
a→b→c→d→a

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）3	Fe2O3

下列溶液露置于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H₂O₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca（OH）₂；⑤氯水；⑥漂白粉溶液．

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的弱堿，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，下列說法中正確的是（　�。�

已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）A的化學(xué)式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．在工業(yè)上叫
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，完成反應(yīng)④，繪出實驗裝置圖．

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

某一有機物A（C₆H₁₂O₂）可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

為除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄，最好選用（　�。�

市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為Na⁺、Mg²⁺與SO₄^2-，提純過程如圖1（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃儀器有，操作Ⅱ的完整步驟為．
（2）濾渣a的主要成分化學(xué)式是，對濾渣b高溫加熱最終能得到種氧化物．
（3）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量NaCl，檢驗的方法是．
（4）為檢驗得到的KCl晶體的純度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．關(guān)于該配制過程中，下列說法正確的是．
A．用托盤天平稱取氯化鉀晶體的質(zhì)量為1.49g
B．洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時，由于同學(xué)仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．