下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　�。�

選項	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+	正確
B	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-   △   .   Cl2↑+Mn2++2H2O	錯誤，H+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+	錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D	鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2↑+3CO32-	正確

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（　　）

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�

常溫下，某學(xué)生從一種強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ba²⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認(rèn)為不必要檢測的離子組合是（　�。�

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時，H₂的轉(zhuǎn)化率為．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時間/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO（mol）	H2（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x1	0.80	x2	0.60
7	0.20	y1	0.20	y2
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=．
②在相同實驗條件下，若改為加入CH₄0.1mol，若要求平衡后H₂在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）．
a．減少CH₄的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在坐標(biāo)系如圖C中畫出從反應(yīng)開始到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化趨勢曲線．

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH₄⁺） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性．
（4）25℃時，已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為．（填序號）
a．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．（NH₄）₂CO₃       d．NH₄Cl．

下列說法正確的是（　�。�

（1）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是；
A．c（H⁺）  B.

c(H+)

c(CH3COOH)

     C．c（H⁺）?c（OH^-）  D.

c(OH-)

c(H+)

（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一 元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是，
（3）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間B＞A     
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B   
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A中有鋅剩余    
⑥B中有鋅剩余．

有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認(rèn)為合理的是（　　）