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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

分析如圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）
A、（1）（2）中Mg作負(fù)極
B、（3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C、（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
D、（4）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

若司機(jī)酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn) 行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O．關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mole-
B、C2H5OH是還原劑
C、CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D、C2H5OH在反應(yīng)中失去電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B用惰性電極電解CuCl2溶液在陽(yáng)極有紅色固體物質(zhì)析出
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門(mén)與外加電源正極相連犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C、生成1mol H3PO4，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、白磷只做還原劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，下列條件都能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO 的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、加催化劑同時(shí)升高溫度
B、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
C、增大壓強(qiáng)同時(shí)充入CO
D、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B、自發(fā)過(guò)程指的是常溫下，不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程
C、熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
D、對(duì)于同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：1D、3：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼．
A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol

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