下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
A	用pH試紙測出新制氯水的pH為3	新制氯水有酸性
B	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C	收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺	生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
D	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	發(fā)生了萃取

欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	在AlCl3溶液中滴加過量氨水	有白色沉淀生成	實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al（OH）3
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	將一小塊Na放入CuSO4溶液中	Na很快消失	Na 能置換出銅鹽溶液中的銅
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)中最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是（　　）

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管（圖2）
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）₃、Cu（OH）₂受熱易分解，F(xiàn)e（OH）₃受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂．

在一定溫度下，0L密閉容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（3）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）為．

有增長碳鏈?zhǔn)怯袡C(jī)合成中非常重要的反應(yīng)．例如：
反應(yīng)①

用通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗mol O₂．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為；在生成（Ⅲ）時(shí)，還能得到另一種副產(chǎn)物C₆H₈O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．
（4）對二氯苯也能與有機(jī)物（Ⅰ）（過量）發(fā)生類似反應(yīng)①的系列反應(yīng)，其生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

化合物A（分子式為：C₆H₆O₂）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：和．
（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：．
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：．
（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br 

NaOH醇溶液

△

 CH₂=CH₂

引發(fā)劑

某化學(xué)興趣小組測定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑥…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL 1.0mol/L稀H₂SO₄，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為．
（4）若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不影響”）．

下列關(guān)于各物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�