醫(yī)學(xué)土常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
+MnO₄^-+H₂C₂O₄→CO₂+Mn²⁺+
（2）該反應(yīng)中的還原劑是．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將押淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是
②溶解沉淀時（能或不能）用原因是；若選擇HNO₃溶解沉淀，則結(jié)果可能（填“偏大”“偏小”或“不變〃）．
③滴定時，根據(jù)現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．

已知：
①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
③C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗36g H₂O（g）時，△H=kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol C₂H₅OH （g）時，△H= kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H₃= kJ/mol．

有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　�。�

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：
（2）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有 種．
（3）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
a 能使酸性KMnO₄溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應(yīng)
c 生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
e 該分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（4）任寫一種與苯互為同系物且一氯代物有三種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

（1）常溫下，amL0.1mol/LCH₃COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應(yīng)．
①若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
②若混合后溶液呈中性，則ab，反應(yīng)后溶液中C（CH₃COO^-）C（Na⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常溫下，amLPH=3的CH₃COOH與bmLPH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子濃度從大到小的順序是（H₂O除外）
（3）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．試回答以下問題：
求出混合物中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L； c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是．
（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）．
①保存FeCl₂溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl₂的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl₂?2H₂O晶體，速率加快
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑．K₂FeO₄可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應(yīng)式：．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂            d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH₄）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
LiAlH₄+=++．

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol^-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．
試回答下列問題：
（1）已知298K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=．
（3）若298K時B的平衡濃度為323K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達(dá)到平衡所需時間為298K時的

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．該反應(yīng)中△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應(yīng)在298K 進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為（填序號）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之間．

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol．
③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol．L^-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol．L^-1．